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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
5.
En un laboratorio de control de calidad se necesita preparar 2 litros de una solución de fosfato monosódico $\left(\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \right)$ 0,2M.
b) Al ver que la solubilización de esta sal no es óptima y requiere mucho tiempo se decide utilizar el reactivo monohidratado $\left(\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \right)$ que se disuelve mejor. Calcular cuánto se debe pesar del reactivo monohidratado.
b) Al ver que la solubilización de esta sal no es óptima y requiere mucho tiempo se decide utilizar el reactivo monohidratado $\left(\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \right)$ que se disuelve mejor. Calcular cuánto se debe pesar del reactivo monohidratado.
Respuesta
Acá es lo mismo, simplemente tenemos que considerar que esta molécula tiene una masa molar mayor (ya que tiene una molécula de agua extra), así que la masa a pesar va a ser mayor:
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$Mm_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}= 137,99 \frac{g}{mol}$
Usamos la cantidad de moles y la masa molar para encontrar la masa:
$m_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = n \cdot Mm$
$m_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = 0,4 mol \cdot 137,99 \frac{g}{mol}$
$m_{\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = 55,2 g$
Se tienen que pesar 55,2 gramos de $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$.